Rumus Asam Basa Dan Garam

By | October 26, 2018

 Sifat asam, basa dan garam

Istilah asam (asam) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Seperti diketahui, zat utama dalam cuka adalah asam asetat. Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu.
Seperti halnya sabun, basa bersifat kaustik (licin), terlepas dari fakta bahwa basa juga bersifat basa (bereaksi dengan protein di kulit sehingga sel-sel kulit berubah). Rasa pahit adalah salah satu sifat zat alkali.

Kita dapat mengenali asam dan basa-basa rasa. Namun, kita dilarang mengenali asam dan basa dengan mencicipi karena metode ini bukan cara yang aman. Untuk mengidentifikasi asam dan basa yang baik dan aman, Anda dapat menggunakan indikator. Indikator adalah bahan yang dapat bereaksi dengan asam, basa atau garam untuk menyebabkan perubahan warna.

1. Asam

Berikut ini pengertian asam menurut Rumus.Co.Id yaitu Asam adalah salah satu komponen dari berbagai bahan makanan dan minuman, seperti cuka, keju dan buah. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang melepaskan ion H + dalam air. Dengan demikian, sifat pembawa asam adalah ion H + (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen. Ion adalah atom atau kelompok atom bermuatan listrik. Kation adalah ion dengan muatan listrik positif. Anion adalah ion dengan muatan listrik negatif.

Karakteristik lain dari asam adalah dapat bereaksi dengan berbagai bahan seperti logam, marmer dan keramik. Reaksi antara asam dan logam bersifat korosif. Misalnya, besi logam dapat bereaksi cepat dengan asam klorida (HCl) untuk membentuk besi (II) klorida (FeCl2).

Tabel contoh asam yang berbeda

Cuka asam CH3COOH larutan Cuka
Asam askorbat C6H8O6, tomat, sayuran
Asam sitrat C6H8O7
Larutan pencuci mata asam borat asam H3BO3
Minuman berkarbonasi H2CO3 berkarbonasi
Asam hidroklorat asam hidroklorat
Pupuk dengan asam nitrat HNO3, bahan peledak TNT
H3PO4 deterjen asam fosfat, pupuk
Anggur asam Tartaric C4H6O6
Asam malat Apple C4H6O5
Sengatan asam format HCOOH
Keju asam laktat C3H6O3
Pengawet makanan asam Benzoic C6H5COOH

Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan menjadi 2 kelompok,
artinya asam organik dan asam anorganik. Asam organik umumnya bersifat asam, lemah, korosif dan berlimpah di alam. Asam anorganik umumnya kuat dan korosif. Karena sifatnya, asam anorganik banyak digunakan dalam berbagai kebutuhan manusia.


2. Dasar
Dalam keadaan murni, dasarnya umumnya dalam bentuk kristal padat dan bersifat kaustik. Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, bisul perut (antacid) dan sabun dan deterjen mengandung basa.

Basa adalah senyawa yang, jika terlarut dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua formula kimia dasar umumnya mengandung gugus OH.
Jika Anda tahu rumus kimia dari basa, maka untuk memberi nama pangkalan, sebutkan nama logam dan ikuti kata hidroksida.

Tabel beberapa contoh basa
Nama rumus kimia dasar yang tersedia di
Dehumidifier Alumuinium Hydroxide Al (OH) 3, obat untuk ulkus
Kalsium hidroksida Ca (OH) 2 Plaster
Magnesium hydroxide Mg (OH) 2 Laksatif (antasida)
NaOH sodium hydroxide Soap, pembersih bilas

3. Penjualan
Orang-orang mengalami sakit perut karena peningkatan asam lambung. Untuk menetralkan antasida asam lambung (HCl) digunakan. Antasida mengandung basa yang mampu menetralkan kelebihan asam lambung (HCl).
Umumnya, zat dengan sifat yang berlawanan, seperti asam dan basa, cenderung bereaksi untuk membentuk zat baru. Ketika larutan asam direaksikan dengan larutan alkali, ion H + asam bereaksi dengan ion OH dari basis untuk membentuk molekul air.
H + (aq) + OH- (aq) -> H2O (ℓ)
Berbasis air asam

Karena airnya netral, reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetral.
Ion-ion ini bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam. Jika garam yang terbentuk mudah larut dalam air, ion akan tetap berada dalam larutan. Tetapi jika garam sulit larut dalam air, ion-ion akan bersatu membentuk sedimen. Jadi, reaksi asam dengan basa juga disebut reaksi garam karena membentuk senyawa salin.
Mari kita lihat contoh reaksi pembentukan garam berikut!

Asam + Basa -> Garam + Air
Asam hidroklorat + natrium hidroksida -> natrium klorida + air
HCl (aq) + NaOH (aq) -> Na Cl (aq) + H2O (ℓ)
Basa Air Garam Asam
Meskipun reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetral, hasil reaksi (garam) tidak selalu netral. Sifat asam-basa dari larutan garam tergantung pada kekuatan asam dan basa konstituen.
Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral, yang disebut garam normal, misalnya NaCl